Đề thi học kỳ 2 môn Hóa học lớp 10 sách mới có đáp án nhằm giúp các em có thêm tài liệu ôn tập cuối học kỳ 2 môn Hóa học lớp 10. Trong bài viết này Trường Cao Đẳng Kiên Giang xin chia sẻ đến các em mẫu đề thi học kỳ 2 môn Hóa 10 kèm theo gợi ý đáp án được các thầy cô giáo biên soạn theo đúng mạch kiến thức chương trình sách giáo khoa. Mời các bạn theo dõi!
1. Đề thi học kỳ 2 môn Hóa học 10 sách mới
Câu 1. Cho các chất sau: NaOH (1), Mg (2), Ag (3), Al(OH)3 (4), KMnO4 (5), Na2SO4 (6). Những chất nào tác dung được với axit HCl
A. (1), (2), (4), (5).
B. (3), (4), (5), (6).
C. (1), (2), (3), (4).
D. (1), (2), (3), (5).
Câu 2. Chất nào sau đây chỉ có tính oxi hoá, không có tính khử?
A. F2.
B. Cl2.
C. Br2.
D. I2.
Câu 3. Hỗn hợp khí nào sau đây có thể tồn tại cùng nhau?
A. Khí H2S và khí CO2
B. Khí O2 và khí Cl2.
C. Khí O2 và khí H2.
D. Khí NH3 và khí HCl.
Câu 4. Cho các phản ứng:
(1) O3 + dung dịch KI
(2) F2 + H2O
(3) MnO2+ HCl đặc
(4) Cl2 + dung dịch H2S
Các phản ứng tạo ra đơn chất là:
A. (1), (2), (3).
B. (1), (3), (4).
C. (2), (3), (4).
D. (1), (2), (4).
Câu 5. Đốt cháy hoàn toàn m gam Fe trong khí Cl2 dư, thu được 32,5 gam FeCl3. Giá trị của m là
A. 14 g
B. 16,8 g
C. 5,6 g
D. 8,4 g
Câu 6. Những phản ứng nào sau đây chứng minh tính oxi hóa của ozon mạnh hơn oxi?
(1) O3 + Ag
(2) O3 + KI + H2O
(3) O3 + Fe
(4) O3 + CH4
A. 1, 2.
B. 2, 3.
C. 2, 4. D. 3, 4.
Câu 7. SO2 luôn thể hiện tính khử trong các phản ứng với
A. H2S, O2, nước Cl2.
B. dung dịch NaOH, Mg, dung dịch KMnO4.
C. dung dịch KOH, CaO, nước Cl2.
D. H2, nước Cl2, dung dịch KMnO4.
Câu 8. Cho biết tổng hệ số cân bằng phương trình dưới đây
FeO + H2SO4 → H2O + Fe2(SO4)3 + SO2
A. 10
B. 11
C. 12
D. 14
Câu 9. Chọn câu đúng:
A. Có thể nhận biết ion F-, Cl-, Br-, I- chỉ bằng dung dịch AgNO3.
B. Các ion Cl-, Br-, I- đều cho kết tủa màu trắng với Ag+.
C. Các ion F-, Cl-, Br-, I- đều tạo kết tủa với Ag+.
D. Trong các ion halogenua, chỉ có ion Cl- mới tạo kết tủa với Ag+.
Câu 10. Đốt cháy hoàn toàn 18,4 gam hỗn hợp Fe và Mg trong khí Clo dư. Sau phản ứng thu được 61 gam chất rắn. Phần trăm khối lượng của Mg trong hỗn hợp là:
A. 26,09%
B. 39,13 %
C. 52,175
D. 45,65%
Câu 11. Có thể làm khô khí SO2 ẩm bằng dung dịch H2SO4 đặc, nhưng không thể làm khô NH3 ẩm bằng dung dịch H2SO4 đặc vì:
A. NH3 tác dụng với H2SO4.
B. không có phản ứng xảy ra.
C. CO2 tác dụng với H2SO4.
D. phản ứng xảy ra quá mãnh liệt.
Câu 12. Cho bột Fe vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng cho đến khi Fe không còn tan được nữa. Sản phẩm thu được trong dung dịch sau phản ứng là:
A. FeSO4.
B. Fe2(SO4)3.
C. FeSO4 và Fe.
D. FeSO4 và Fe2(SO4)3.
Câu 13. Cho 2,6 gam một kim loại M có hóa trị II tác dụng vừa đủ với 0,56 lít hỗn hợp X gồm O2 và Cl2 ở (đktc) sau phản ứng thu được 3,79 gam chất rắn là các oxit và muối. Tìm kim loại M là
A. Ca
B. Cu
C. Mg
D. Zn
Câu 14. Đối với các phản ứng có chất khí tham gia, khi tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng là do
A. Nồng độ của các chất khí tăng lên.
B. Nồng độ của các chất khí giảm xuống.
C. Chuyển động của các chất khí tăng lên.
D. Nồng độ của các chất khí không thay đổi.
Câu 15. Dẫn 11,2 lít khí clo vào 500ml dung dịch chứa hỗn hợp NaBr 1M và NaI 1,2M, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn đun nóng để cô cạn dug dịch thu được m gam chất rắn khan. Giá trị m là:
A. 141,5 gam
B. 68,8 gam
C. 73,5 gam
D. 58,5 gam
Câu 16. Để phân biệt 2 khí O2 và O3, người ta thường dùng hóa chất nào:
A. nước.
B. dung dịch KI và hồ tinh bột.
C. dung dịch CuSO4.
D. dung dịch H2SO4.
Câu 17. Dung dịch H2S khi để ngoài trời xuất hiện lớp cặn màu vàng là do:
A. Oxi trong không khí đã oxi hóa H2S thành lưu huỳnh tự do.
B. H2S bị oxi không khí khử thành lưu huỳnh tự do.
C. H2S đã tác dụng với các hợp chất có trong không khí.
D. Có sự tạo ra các muối sunfua khác nhau.
Câu 18. Nhiệt phân hoàn toàn 3,16 gam KMnO4, thể tích O2 ở đktc thu được là
A. 336 ml
B. 112 ml
C. 224 ml
D. 448 ml
Câu 19. Oxi hóa hoàn toàn 24,9g hỗn hợp bột các kim loại Mg, Al, Zn bằng oxi thu được 15,3g hỗn hợp oxit. Cho lượng oxit này tác dụng hết với dung dịch HCl thì khối lượng muối tạo ra là
A. 15,6 gam
B. 20,85 gam
C. 15,45 gam
D. 48,3 gam
Câu 20. Kết luận gì có thể rút ra từ 2 phản ứng sau:
(1) SO2 + Cl2 + 2H2O → H2SO4 + 2HCl
(2) SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O
A. SO2 là chất khử mạnh.
B. SO2 vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa.
C. SO2 là chất oxi hóa mạnh.
D. SO2 kém bền.
Câu 21. Cho FeS tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, thu được khí A; nếu dùng dung dịch H2SO4 đặc, nóng thì thu được khí B. Dẫn khí B vào dung dịch A thu được rắn C. Các chất A, B, C lần lượt là:
A. H2, H2S, S
B. O2, SO2, SO3.
C. H2, SO2, S.
D. H2S, SO2, S.
Câu 22. Để a gam bột sắt ngoài không khí,sau một thời gian sẽ chuyển thành hỗn hợp A có khối lượng 37,6 gam gồm Fe, FeO,Fe2O3, Fe3O4. Cho hỗn hợp A phản ứng hết với dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu được 3,36 lít khí SO2(đktc). Giá trị a là:
A. 11,2 gam
B. 8,4 gam
C. 56gam
D. 28 gam
Câu 23. Hoà tan hết m gam Al bằng H2SO4 đặc nóng dư thu được 3,36 lít khí SO2 là sản phẩm khử duy nhất,ở đktc. Tính m?
A. 8,1 g
B. 2,7 g
C. 5,4 g
D. 4,05 g
Câu 24. Cho phản ứng sau ở trang thái cân bằng: H2 (k)+ F2 (k) ⇔ 2HF(k) < 0 Sự biến đổi nào sau đây không làm chuyển dịch cân bằng hoá học?
A. Thay đổi áp suất
B. Thay đổi nhiệt độ
C. Thay đổi nồng độ khí H2 hoặc F2
D. Thay đổi nồng độ khí HF
Câu 25. Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng hoá học?
A. Sục khí H2S vào dung dịch H2SO4.
B. Cho Fe vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội.
C. Sục SO2 vào dung dịch nước Br2.
D. Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2.
Câu 26. Hơi thủy ngân rất độc, do đó phải thu hồi thủy ngân rơi vãi bằng cách:
A. nhỏ nước brom lên giọt thủy ngân.
B. nhỏ nước ozon lên giọt thủy ngân.
C. rắc bột lưu huỳnh lên giọt thủy ngân.
D. rắc bột photpho lên giọt thủy ngân.
Câu 27. Chỉ ra phát biểu sai:
A. Oxi là nguyên tố phi kim có tính oxi hóa mạnh.
B. Ozon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi.
C. Oxi có số oxi hóa –2 trong mọi hợp chất.
D. Oxi là nguyên tố phổ biến nhất trên trái đất.
Câu 28. Hoà tan 20,8 gam hỗn hợp bột gồm FeS, FeS2, S bằng dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu được 53,76 lít NO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc và dung dịch X. Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy toàn bộ kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thì khối lượng chất rắn thu được là:
A. 16 gam
B. 9 gam
C. 8,2 gam
D. 10,7 gam
Câu 29. Định nghĩa nào sau đây là đúng?
A. Chất xúc tác là chất làm thay đổi tốc độ phản ứng, nhưng không bị tiêu hao trong phản ứng.
B. Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng không bị tiêu hao trong phản ứng.
C. Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng không bị thay đổi trong phản ứng.
D. Chất xúc tác là chất làm thay đổi tốc độ phản ứng, nhưng bị tiêu hao không nhiều trong phản ứng.
Câu 30. Cho 100ml dung dịch KOH 1M tác dụng với 100 ml dung dịch HCl aM, sau phản ứng thu được dung dịch Y có chứa 6,9875 gam chất tan. Vậy giá trị a là
A. 0,75M
B. 0,5M
C. 1,0M
D. 0,25M
Câu 31: Cho bột Fe vào dung dịch HCl loãng. Sau đó đun nóng hỗn hợp này. Phát biểu nào sau đây không đúng?
A. Khí H2 thoát ra nhanh hơn.
B. Bột Fe tan nhanh hơn.
C. Lượng muối thu được nhiều hơn.
D. Nồng độ HCl giảm nhanh hơn.
Câu 32: Khí oxygen được điều chế trong phòng thí nghiệm bằng cách nhiệt phân potassium chlorate với xúc tác manganes dioxide. Để thí nghiệm thành công và rút ngắn thời gian tiến hành có thể dùng một số biện pháp sau:
(1) Trộn đều bột potassium chlorate và xúc tác.
(2) Nung ở nhiệt độ cao.
(3) Dùng phương pháp dời nước để thu khí oxygen.
(4) Nghiền nhỏ potassium chlorate.
Số biện pháp dùng để tăng tốc độ phản ứng là
A. 2.
B. 3.
C. 4.
D. 5.
Câu 33: Hydrogen peroxide phân hủy theo phản ứng sau: 2H2O2 → 2H2O + O2. Tại thời điểm ban đầu, thể tích khí oxygen là 0 cm3, sau thời gian 15 phút thể tích khí oxygen là 16 cm3. Tốc độ trung bình của phản ứng trong 15 phút đầu tiên là
A. 1,067 M/ s.
B. 1,067 M/ phút.
C. 1,067 cm3/ s.
D. 1,067 cm3/ phút.
Câu 34: Ở 35oC, phản ứng có tốc độ là 0,036 mol/ (L.h); ở 45oC, phản ứng có tốc độ là 0,09 mol/ (L.h). Hệ số nhiệt độ γ của phản ứng là
A. 1,5.
B. 2.
C. 2,5.
D. 3.
Câu 35: Cho phản ứng đơn giản sau (xảy ra trong bình kín): 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) Ở nhiệt độ không đổi, nồng độ NO tăng hai lần, nồng độ O2 không đổi thì
A. tốc độ phản ứng không thay đổi.
B. tốc độ phản ứng tăng 2 lần.
C. tốc độ phản ứng tăng 4 lần.
D. tốc độ phản ứng giảm 2 lần.
Câu 36: Nhận xét nào sau đây là sai?
A. Khi nồng độ chất tan trong dung dịch tăng, tốc độ phản ứng tăng.
B. Với mọi phản ứng, khi tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng.
C. Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng.
D. Đối với phản ứng có sự tham gia của chất khí, khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng tăng.
Câu 37: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, các nguyên tố halogen thuộc nhóm
A. IA
B. IIA.
C. VIIA.
D. VIIIA.
Câu 38: Halogen nào được dùng trong sản xuất nhựa Teflon?
A. Chlorine.
B. Iodine.
C. Fluorine.
D. Bromine.
Câu 39: Trong phản ứng hóa học sau: SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4. Bromine đóng vai trò
A. chất khử.
B. vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.
C. chất oxi hóa.
D. không là chất oxi hóa, không là chất khử.
Câu 40. Cho các phản ứng hóa học sau, phản ứng nào chứng minh Cl2 có tính oxi hoá mạnh hơn Br2?
A. Br2+ 2NaCl → 2NaBr + Cl2.
B. Cl2+ 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O.
C. Br2+ 2NaOH → NaBr + NaBrO + H2O.
D. Cl2+ 2NaBr → 2NaCl + Br2.
2. Đáp án trắc nghiệm
| 1. A | 2. A | 3. D | 4. D | 5. C | 6. A | 7. C | 8. C | 9. B | 10. B |
| 11. A | 12. B | 13. D | 14. A | 15. B | 16. C | 17. A | 18. C | 19. D | 20. B |
| 21. D | 22. D | 23. B | 24. A | 25. B | 26. C | 27. C | 28. A | 29. C | 30. A |
| 31. C | 32. B | 33. D | 34. C | 35. C | 36. B | 37. C | 38. C | 39. C | 40. D |
Trên đây là chia sẻ Trường Cao Đẳng Kiên Giang bộ đề thi học kỳ 2 môn Hóa học 10 kèm đáp án cụ thể nhất. Hy vọng tài liệu trên giúp ích các em học sinh ôn tập tốt chuẩn bị kỳ thi học kỳ sắp tới. Mời các bạn tham khảo thêm các thông tin hữu ích khác bộ đề thi mà chúng tôi cập nhật website. Cảm ơn các bạn đã quan tâm theo dõi bài viết!
